Quimica

Normalidad (N o η)


Llamamos a la normalidad la relación entre el gramo equivalente del soluto y el volumen de la solución.

La unidad está representada por la letra N (normal). Está fuera de uso, pero aún se puede encontrar en algunas etiquetas en los laboratorios.

Donde:
N = normalidad (N)
noEqu1 = número de gramos equivalentes de soluto
V = volumen de solución

¿Cómo calcular el gramo equivalente?

Para el ácido:

Donde:
1Eacido = 1 gramo equivalente de ácido
MM = masa molar

Ejemplo:

¿Cuántos gramos es 1E (equivalente a un gramo) de HCl?

           

Para la base:

Donde:
1Ebase = 1 gramo equivalente de base
MM = masa molar

Ejemplo:

¿Cuántos gramos equivalentes hay en 80 g de NaOH?

        

Para la sal:

Donde:
1Esal = 1 gramo equivalente de sal
MM = masa molar

Ejemplo:

¿Cuántos gramos es 1E de NaCl?

       

Resumiendo las tres fórmulas, el gramo equivalente puede ser dado por:

Donde:

MM = masa molar
x = H + no, OH- no o total de electrones transferidos

Algunas relaciones entre normalidad, molaridad y masa:

      

Ejemplo de cálculo que implica normalidad:

¿Cuál es la masa de ácido sulfúrico (H2SO4) contenido en 80 ml de su solución 0.1N?

Datos:
MM = 98 g / mol
V = 80 ml = 0.08L
N = 0.1N
m1= ?

Calcule el gramo equivalente:

Calcule la masa:

            

Video: Videncia (Septiembre 2020).